Axit Clohidric HCl 30 - 35%

Axit Clohidric HCl 30 - 35%

Mã code: 7647-01-0

Thương hiệu: Việt Nam

Mô tả nhanh

Axit clohidric HCl được sử dụng phổ biến trong nhiều lĩnh vực công nghiệp và sản xuất. Axit clohiđric là gì, những chất tác dụng với HCl, thí nghiệm điều chế axit clohiđric,... hãy cùng VietChem tìm hiểu nhé.

Liên hệ

Đặt hàng qua điện thoại: 0921131455

Hoặc để lại số điện thoại, Chúng tôi sẽ gọi ngay cho bạn !!!

Gọi lại cho tôi

Hoặc tải về Catalogue sản phẩm

Mô tả sản phẩm
Tên sản phẩm Axit clohidric
Tên gọi khác Clohydric acid, Hydro clorua
Công thức hóa học HCl
CAS 7647-01-0
Hàm lượng 30% - 35%
Xuất xứ Vietchem - Việt Nam
Tính chất

- Chất lỏng màu trong suốt, ánh vàng.

- Tan hoàn toàn trong nước.

- Là axít vô cơ mạnh, làm cháy da, hoà tan phần lớn các kim loại thường tạo thành muối Clorua kim loại

Thông số kĩ thuật

- Hàm lượng: ≥ 35%

- Fe : ≤ 5.0 ppm

- SO42- ≤ 200.0 ppm

- Cl2 tự do ≤ 30 ppm

Ứng dụng

– Dùng trong công nghiệp sản xuất các hợp chất vô cơ

– Tẩy rỉ kim loại trước khi hàn

– Dùng để xử lý nước (kiểm soát và trung hòa độ pH, tái sinh bằng cách trao đổi ion)

– Dùng trong công nghiệp khai thác dầu

– Dùng trong công nghiệp sản xuất thực phẩm

– Dùng trong công nghiệp thuộc da nhuộm, mạ điện, tổng hợp hữu cơ…

Quy cách 30 kg/can, 250 kg/phuy, 1000 kg/tank hoặc xe bồn
Bảo quản

- Bảo quản và pha chế dùng các thiết bị như thép không rỉ, nhựa, composit

- Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát

- Tuyệt đối không cho nước vào axit

Liều lượng sử dụng

Phụ thuộc vào pH đầu vào và yêu cầu đầu ra của nước thải.

Phiếu an toàn hóa chất

MSDS Axit Clohidric HCl

Được biết đến là một trong những hóa chất hàng đầu, axit clohidric HCl được sử dụng phổ biến trong nhiều lĩnh vực công nghiệp. Vậy axit clohiđric là gì? Nó có tính chất vật lý và hóa học ra sao? Ứng dụng cụ thể như thế nào? Cùng tham khảo bài viết sau của VietChem để biết thêm về loại hóa chất thông dụng này.

Sơ lược về axit clohidric HCl

1. Axit clohiđric là gì?

Axit clohidric hay còn được biết đến với tên gọi axit clohydric, axit muriatic, cloran hoặc axit hidrocloric, là một hợp chất vô cơ với tính axit mạnh. Nó được tạo ra từ sự hòa tan của khí hidro clorua trong nước và tồn tại dưới hai dạng là lỏng và khí.

2. Nguồn gốc

Vấn đề về lịch sử phát hiện Axit clohiric vẫn còn nhiều tranh cãi. Có tài liệu (tuy không nhiều và rõ ràng) cho thấy Axit clohiric được điều chế từ thời Trung cổ, cái khác lại chỉ ra nguồn gốc đầu tiên vào thế kỷ 15 và 16. Nhiều tác giả cho rằng nó được phát hiện vào thể kỷ 15 bởi Basil Velentine bằng cách nung muối cùng axit sunfuric lục.

Năm 1977 hydro clorua tinh khiết đã được tạo ra bởi Joseph Priestley (người Anh) và được chứng minh nó có thành phần hóa học bao gồm hydro cùng clo bởi Humphry Davy vào năm 1818.

Sau một thời gian dài nghiên cứu và phát triển, ngày nay Axit clohiric đã trở thành một trong những loại hóa chất hàng đầu sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp như dược phẩm, hóa học, chế phẩm,…

3. Cấu tạo phân tử, công thức hóa học

Axit clohiđric kỳ hiệu là HCl

Axit clohidric là gì? Công thức cấu tạo

Axit clohidric là gì? Công thức cấu tạo

4. Tính chất vật lý

  • Axit clohiric không màu khi tồn tại ở dạng khí, có mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch axit mạnh, nó nặng hơn không khí
  • Đối với dạng dung dịch: Không màu khi ở dung dịch loãng, ở nồng độ tối đa 40% dung dịch có màu vàng ngả xanh lá và có thể tạo thành các sương mù axit
  • Trọng lượng phân tử: 36.5 g/mol
  • Khối lượng riêng: 1.18 g/cm3 (tỷ trọng của dung dịch 36 – 38%)
  • Điểm nóng chảy: -27.32 oC (dung dịch 38%)
  • Điểm sôi: 48 oC (dung dịch 38%)
  • Độ hòa tan trong nước: 725 g/l (ở 20 oC)
  • Là một dung dịch dễ bay hơi

5. Tính chất hóa học của HCl

  • Làm quỳ tím hóa đỏ
  • Tác dụng với bazo tạo ra muối và nước

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

  • Tác dụng với oxit kim loại cho ra sản phẩm muối va nước, trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị

Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + Fel2 + 2FeCl3

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

  • Phản ứng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học (trừ Pb) tạo nên muối và giải phóng khí Hydro

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  • Tạo ra muối mới và axit mới khi tác dụng với muối

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

  • Tính oxy hóa: tác dụng với các kim loại đứng trước H2:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

  • Tính khử: tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh như KMn (đặc), MnO2, KClO3 để giải phóng khí clo:

2KMnO4 (đặc) + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Thí nghiệm những chất tác dụng của HCl

6. Điều chế và sản xuất

6.1. Trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm HCl được điều chế bằng phương pháp sunfat (nồng độ dung dịch có thể lên đến 40%)

NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl (< 250 oC)

2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl (> 400 oC)

6.2. Trong công nghiệp

HCl trong công nghiệp được điều chế bằng phương pháp tổng hợp với nồng độ 32 – 34% là chủ yếu

H2 + Cl2 → 2HCl

Ứng dụng của axit clohidric

HCl được ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp:

  • Trong tẩy gỉ thép: chủ yếu sử dụng HCl nồng độ 18%

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O

  • Dùng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, dicloroetan để làm ra PVC hay than hoạt tính.
  • Sản xuất ra các hợp chất vô co khác để dùng làm chất keo tụ hay chất dông tụ ứng dụng trong quá trình xử lý nước thải, sản xuất nước uống, giấy, trong công nghiệp mạ cùng sản xuất pin
  • Ứng dụng trong công nghiệp yêu cầu độ tinh khiết như thực phẩm, dược phẩm: Sử dụng axit HCl dể kiểm soát và trung hòa pH của nước.
  • Trong công nghiệp hóa, sản xuất nước uống hay thực phẩm: dùng để tẩy các cation từ các loại nhựa tạo ra nước đã được khử khoáng.
  • Trong sinh vật: HCl được tìm thấy trong axit gastric tiết ra từ dạ dày, giúp tạo môi trường axit trong dạ dày với độ pH từ 1 -2
  • Một số phản ứng hóa học liên quan đến axit HCl còn được dùng trong sản xuất thực phẩm làm nguyên liệu hay phụ gia thực phẩm.
  • Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong công nghệ xử lý da, giúp vệ sinh nhà cửa hay xây dụng nhà. Trong khai thác dầu, HCl còn được dùng để bơm vào tầng đá của giếng dầu để hòa tan một phần đá (rửa giếng) và tạo ra các lỗ rỗng lớn hơn.
Ứng dụng của axit clohidric trong sản xuất nước uống

Ứng dụng của axit clohidric trong sản xuất nước uống

Hướng dẫn sử dụng an toàn và bảo quản axit clohidric

1. Lưu ý khi sử dụng

  • HCl có khả năng an mòn các mô con người và gây tổn thương các cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột vì vậy không được tiếp xúc trực tiếp với hóa chất này, cần trang bị đầy dủ bảo hộ lao động chuyên dụng.
  • Tránh xảy ra tình trạng rơi vãi hóa chất. Nếu có cần dùng nước để rửa sạch.
  • Nếu bj bắn loại axit này vào người cần rửa ngay bằng nước sạch đến khi hết ngứa, nếu không tác dụng hoặc bị bắn vào mắt, uống phải cần đến ngay cơ sở y tế gần nhất
Rửa sạch với nước khi dính phải axit clohidric

Rửa sạch với nước khi dính phải axit clohidric

2. Trong bảo quản

  • Bảo quản nơi khô thoáng tránh ánh nắng trực tiếp, ẩm ướt, mưa
  • Kho bãi cần có các phương pháp phòng tránh nguy cơ gây đỗ vỡ, rò rỉ hóa chất. Nền kho chứa phải đươc làm bằng vật liệu có khả năng chịu axit.
  • Không được để chung, gần các chất dễ cháy và oxy hóa đặc biệt là HNO3 và hơp chất clorat
  • Đựng trong vật chứ chuyên dụng, đóng kín khi không cần sử dụng
  • Tránh để HCl tiếp xúc với kim loại

Mua axit clohidric HCl ở đâu? Giá HCl bao nhiêu?

Nếu bạn cần tìm mua các sản phẩm axit clohidric chất lượng, uy tín trên thì trường thì VietChem là một trong những lựa chọn hàng đầu. VietChem là đơn vị chuyên cung cấp axit clohidric nói riêng và các loại hóa chất nói chung, được nhiều khách hàng tin tưởng, chọn lựa. Sản phẩm ở đây luôn được kiểm tra chặt chẽ , đảm bảo chất lượng tuyệt đối đến tay khách hàng.

Tùy thuộc vào định lượng và xuất xứ mà HCL sẽ có giá thành khác nhau. Để biết thêm chi tiết về sản phẩm hay giá của axit clohidric, quý khách vui lòng liên hệ trực tiếp đến số hotline hoặc inbox qua websiten, quý khách hàng sẽ được hỗ trợ nhanh nhất từ các chuyên viên của chúng tôi.

Đến đây bạn đọc có lẽ đã hiểu thêm được axit clohidric là gì, ứng dụng cũng như lưu ý để sử dụng một cách an toàn, hiệu quả. Thường xuyên truy cập hoachat.com.vn để cập nhật những thông tin mới khác.

Tìm kiếm liên quan:

- Những chất tác dụng với HCl

- Axit clohiđric viết tắt

Bình luận, Hỏi đáp
0921131455