Kali Clorat KClO3 là gì? KClO3 điều chế thế nào, mua ở đâu?

Được xem là loại clorat có nhiều ứng dụng nhất hiện nay, kali clorat KClO₃ ngày càng trở thành một hóa chất quan trọng trong cuộc sống và sản xuất. Vậy kali clorat KClO₃ là gì? Những đặc điểm nào dẫn đến ứng dụng phổ biến của nó? Vai trò cụ thể của hóa chất này là gì? Cùng đón đọc bài viết sau của VietChem để giải đáp các vấn đề này.

Sơ lược về kali clorat KClO₃

1. Kali Clorat KClO₃ là gì?

Kali Clorat có công thức hóa học KClO₃, là một hợp chất hóa học chứa oxy của clo hay hiểu đơn giản nó là muối của axit cloric.

Một số tên gọi khác: Potassium chlorate, kali chlorate, chlorate kali hay potcrate,…

2. Cấu tạo phân tử của KClO₃

Công thức phân tử của Kali clorat KClO₃

3. Tính chất vật lý của kali clorat

• Ở dạng tinh thể có màu trắng hoặc không màu
• Tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh và không tan trong cồn tuyệt đối
• Khối lượng mol: 122,5492 g/mol
• Khổi lượng riêng: 2.32 g/cm³
• Điểm nóng chảy: 356 ^oC (629 K, 673 ^oF)
• Điểm sôi: 400 ^oC (673 K, 752 ^oF)
• Độ hòa tan trong nước: 3.13 g/100ml (ở 0 ^oC), 8.15 g/100ml (ở 25 ^oC), 53.51 g/100ml (ở 100 ^oC), 2930 g/100ml (330 ^oC)
• Độ hòa tan trong Glycerol: 1 g/100 g (20 ℃)
• Cấu trúc tinh thể: Đơn nghiêng
• Entanpi hình thành ΔfHo298: -391,2 kJ/mol
• Entropy mol tiêu chuẩn So298: 142,97 J/mol·K
• Nhiệt dung: 100,25 J/mol·K
• Chỉ dẫn R: R9 (Nổ khi tạo hỗn hợp với vật liệu dễ bắt lửa), R20/22 (Nguy hiểm khi hít/ nuốt vào.), R51/53 (Độc với thủy sinh vật và môi trường)
• Chỉ dẫn S: S2 (Tránh xa tầm tay trẻ em), S13 (Tránh xa thực phẩm, đồ uống và thực ăn cho động vật), S16 (Để xa nguồn đánh lửa - Không hút thuốc) , S27 (Cởi ngay lập tức tất cả các quần áo bị ô nhiễm), S61 (Tránh đưa chất này vào môi trường. Hãy tham khảo các hướng dẫn an toàn)

4. Tính chất hóa học của kali clorat

Là một chất oxy hóa mạnh, có thể tác dụng với nhiều phi kim và kim loại như cacbon, photpho, nhôm, lưu huỳnh, magie,…

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

KClO₃ + 3Mg →  KCl + 3MgO

5KClO₃ + 6P → 5KCl + 3P₂O₅

Các phương trình phản ứng khác:

KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O

2KClO3 + 3MnO2 → 2KMnO4 + MnCl2 + 2O2

KClO3 + 3H2 → KCl + 3H2O

5. Điều chế kali clorat

Kali Clorat được điều chế bằng cách: cho KOH phản ứng với khí clo ở điều kiện nhiệt độ trên 80^oC

6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Ngoài ta, còn có thể sản xuất Kali Clorat bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhệt độ từ 70 - 75 ^oC

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + H₂O

>>> Kali Clorua KCl

Phương trình nhiệt phân KClO₃

Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân hủy của các hợp chất hóa học xảy ra khi có sự xúc tác của nhiệt độ. Khi nhiệt phân KClO₃ sẽ tạo ra khí O₂ cùng muối kali clorua và tùy thuộc vào điệu kiện nhiệt độ sẽ thu được phương trình hay các sản phẩm khác nhau.

• Ở nhiệt độ 400 ^oC: tạo ra muối kali peclorat cùng kali clorua

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

• Đối với nhiệt độ 500 ^oC: tạo ra khí oxi và muối kali clorua

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

• Ở nhiệt độ dưới 500 độ C, sản phẩm nhiệt phân tạo ra là kali clorua và oxy nhưng có sự tham gia của chất xúc tác MnO₂.

Như vậy, khi nhiệt phân KClO₃ sẽ tạo nên hai muối kali là muối clorat KClO₄ (có tính oxy hóa) và muối clorua KCl (không có tính oxy hóa), nếu có sự tham gia của chất xúc tác MnO₂ sẽ tạo ra muối KCl và O₂.

>>> Kali Nitrat KNO3 là gì? Muối kali nitrat có ở đâu trong tự nhiên?

Ngoài ra, đối với muối hipoclorit ClO^- và muối clorit ClO₂^- cũng có phương trình nhiệt phân sau

2KClO → KClO₂ + KCl

3KClO₂ → 2KClO₃ + KCl

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

KClO₄ → KCl + 2O₂

Bài tập áp dụng

Bài 1: Nhiệt phân 73,5g muối KClO3. Tính khối lượng và thể tích khí Oxi thu được sau phản ứng.

Lời giải:

- Ta có phương trình phản ứng: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

- nKClO₃ = 73,5/122,5 = 0,6(mol)

- Ta có: nO₂=3.nKClO₃/2 = 3.0,6/2 = 0,9(mol)

> Khối lượng khí O₂ thu được là: mO₂ = nO₂.MO₂ = 0,9.32 = 28,8(gam)

> Thể tích khí O₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: VO₂(đktc) = nO₂.22,4 = 0,9.22,4 = 20,16(lít)

Bài 2: Nhiệt phân KClO₃ (xúc tác MnO₂). Cần nhiệt phân bao nhiêu gam KClO₃ để có thể thu được 6,72 lít O₂ (điều kiện tiêu chuẩn)

Lời giải: 

- Phương trình nhiệt phân 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 

+ nKClO₃ = 0,2(mol) 

+ Khối lượng KClO3 là: 0,2x212,5=42,5(gam)

Ứng dụng của kali clorat KClO₃

• Được ứng dụng trong chế tạo thuốc nổ, pháo hoa, ngòi nô hay trong các hỗn hợp dễ cháy khác.
• Trong sản xuất diêm (chiếm 50 % ở đầu mỗi que diêm)

KClO₃ ứng dụng trong sản xuất diêm

• Là một chất khử màu trong dệt nhuộm vải và chất chống oxy hóa
• Trong phòng thí nghiệm: dùng để điều chế oxi bằng phương pháp nhiệt phân có sự xúc tác của MnO₂
• Trong nông nghiệp: sử dụng làm chất điều hòa cây trồng

Kali clorat sử dụng trong điều hòa cây trồng

>>> AgNO3 Bạc Nitrat là gì? Ứng dụng của hóa chất AgNO3

Mua KClO₃ Kali Clorat ở đâu uy tín, chất lượng?

Để đảm bảo an toàn khi sử dụng cũng như đạt kết quả mong muốn, khách hàng nên lựa chọn địa chỉ bán hóa chất uy tín. Tự hào với hơn 20 năm kinh nghiệm trong lĩnh vực cung ứng hóa chất, vietChem sẽ là đơn vị uy tín mà bạn không nên bỏ qua. Không chỉ các sản phẩm về Kali Clorat mà tất cả các hóa chất khác tại VietChem mang đến luôn được đảm bảo về mặt chất lượng cũng giá thành. Nếu có thắc mắc gì về sản phẩm hay muốn đặt mua hàng, quý khách vui lòng liên hệ với VietChem qua số hotline hoặc website. Đội ngũ chuyên viên chuyên sâu luôn sẵn sang hỗ trợ mọi vướng mắc của quý khách.

Qua bài viết trên của VietChem, mong rằng đã giúp bạn đọc có cái nhìn tổng quan hơn về Kali Clorat KClO₃ là gì, tính chất đặc biệt là phản ứng nhiệt phân, cách điều chế cũng như ứng dụng ra sao. Thường xuyên đón đọc trên hoachat.com.vn để có thêm kiến thức về các loại hóa chất cũng như những điều thú vị xoay quanh cuộc sống của chúng ta.

Tìm kiếm liên quan:

- Kclo4

- KClO3 ra KClO4